氯-純品為無(wú)色單斜結(jié)晶,，工業(yè)品通常呈黃褐色,，有苦咸味。容易吸濕,，陶瓷氯-鹵片,，溶于水100℃時(shí)失去2分子結(jié)晶水。常溫下其水溶液呈中性,。在110℃開(kāi)始分解,，強(qiáng)熱轉(zhuǎn)為氧氯化物，當(dāng)急速加熱時(shí)約118℃分解,。其水溶液呈酸性熔點(diǎn)118℃分解,，陶瓷氯-出口，六水,，廊坊陶瓷氯-,，712℃無(wú)水。沸點(diǎn)：1412℃無(wú)水水合的氯-加熱時(shí)堿式氯-,。
首先從海水中提取鎂：1,、將海邊大量的貝殼煅燒成石灰cao)，并將石灰制成石灰乳(氫氧化鈣caco3高溫煅燒====cao+co2氣標(biāo)cao+h2o====ca(oh)22,、將石灰乳加到海水沉淀池中,，陶瓷氯-電話，得到mg(oh)2,，再與-反應(yīng),，蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯-晶體mgcl2。6h2o)(這步是為了得到純凈的mgcl2)mgcl2+ca(oh)2====mg(oh)2+cacl2mg(oh)2+2hcl====mgcl2+2h2o然后六水合氯-晶體在一定條件下加熱生成無(wú)水氯-,，電解熔融氯-得到金屬鎂mgcl2通電====mg+cl2氣標(biāo)
制備氯-：
1mg + 2hcl = mgcl2 + h2
2mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o
3mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o
4mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2
5mg(hco3)2+2hcl=mgcl2+2h2o+2co2
6mgso3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + so2
7mg(hso3)2+2hcl=mgcl2+2h2o+2so2
8mgs + 2hcl = mgcl2 + h2s
9mg(hs)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2s
10mgso4 + bacl2 = mgcl2 + baso4
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