利用碘在有ji溶劑中的易溶性,，可以把它從溶液中分離出來(lái)。

可從海藻、油井鹽水和硝石生產(chǎn)的母液中提取碘,。將含有0.001%～0.01%碘化物水溶液,，用---酸化至ph2.3～2.5,，碘的作用,，然后用氯qi或亞xiao酸鈉氧化碘化物為碘，用活性炭吸附碘至飽和,，再用---將碘溶解,，碘伏和碘酒，生成碘hua鈉和---鈉溶液,，再通入luqi得到碘,。

碘的制備一般有兩種方法：

(1)由i制備i2碘離子：

i 具有較強(qiáng)的還原性，很多氧化劑如cl2,、br2,、mno2等在酸性溶液中都能將碘離子氧化成碘單質(zhì)：

cl2 + 2nai *** 2nacl + i2

2nai + 3h2 so4 + mno2 *** 2nahso4 + mnso4 + i2 + 2h2o

第二個(gè)方程式是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，析出的碘可用有ji溶劑如二硫hua碳cs2和四氯hua碳ccl4來(lái)萃取分離,。在上述反應(yīng)中,，要避免使用過(guò)量的氧化劑,，以---質(zhì)碘進(jìn)一步被氧化為---碘的化合物：

i2 + 5cl2 + 6h2o *** 2io3 + 10cl + 12h

(2)io3的還原：

大量碘的制取來(lái)源于自然界的---鈉，用還原劑------鈉nahso3使io3 離子還原為單質(zhì)碘：

2io3 + 5hso3 *** 3hso4 + 2so4 + h2o + i2

實(shí)際上,，上述反應(yīng)是先用適量的nahso 3將---鹽還原成碘化物：

io3 + 3hso3 *** i + 3so4 + 3h

將所得的酸性碘化物溶液與適量的---鹽溶液作用，使碘析出：

io3 + 5i + 6h *** 3i2 + 3h2 o