高溫-??

鋼鐵材料在高溫下與含硫介質(硫l-等)作用,，生成-物而損壞的過程稱高溫-,，反應如下:??fe?+?s?=?fes?;?fe?+?h2s?=?fes?+?h2??高溫-反應一般在鋼鐵材料表面的晶界發(fā)生，逐步沿晶界向內部擴展,，高溫-后的構件，機械強度-下降,，以至整個構件報廢.在采油,，煉油及高溫化工生產(chǎn)中，常會發(fā)生高溫-腐蝕,，廢鋼收購報價,，應該引起注意.??e.鑄鐵的腫脹??

腐蝕性氣體沿鑄鐵的晶界，石墨夾雜物和細微裂縫滲入到鑄鐵內部并發(fā)生化學作用,，由于所生成的化合物體積較大,，因此，不僅引起鑄鐵構件機械強度-降低，而且構件的尺寸也-增大,，這種破壞過程稱為鑄鐵的腫脹.實踐證明,，加熱的高溫度超過鑄鐵的相變溫度時，腫脹現(xiàn)象會-加強.??

陽極反應:fe?-?2e?=?fe2+??陰極反應:2h+?+?2e?=?h2??水膜中h+在陰極得電子后放出h2,，h20不斷電離,，oh-濃度升高并向整個水膜擴散，使fe2+與oh-相互結合形成fe(oh)2沉淀.fe(oh)2還可繼續(xù)氧化成fe(oh)3:??4fe(oh)2?+?2h20?+?o2?=?4fe(oh)3??

fe(oh)3可脫水形成nfe203·mh20,，nfe203·mh20是鐵銹的主要成分.由于這種腐蝕有h2析出,，故稱為析氫腐蝕.??水溶液中通常溶有o2，它比h+離子更容易得到電子,，在陰極上進行反應.??陰極反應:?02?+?2h20?+?4e?=?40h-??陽極反應:?fe?-?2e?=?fe2+??

陰極產(chǎn)生的oh-及陽極產(chǎn)生的fe2+向溶液中擴散,，生成fe(oh)2，進一步氧化生成fe(oh)3,，并轉化為鐵銹.這種腐蝕稱為吸氧腐蝕.??在較強酸性介質中,，由于h+濃度大，鋼鐵以析氫腐蝕為主;在弱酸性或中性介質中,，發(fā)生的腐蝕是吸氧腐蝕.??

影響金屬電化學腐蝕的因素很多,，首先是金屬的性質，金屬越活潑,，其標準電極電勢越低,，就越易腐蝕.有些金屬，例如al,，cr等,，雖然電極電勢很低，但可生成一層氧化物薄膜,，緊密地覆蓋在金屬表面上,，阻止了腐蝕繼續(xù)進行.如果氧化膜被破壞，則很快被腐蝕.其次,，金屬所含的雜質如果比金屬活潑,，則形成的微電池，以金屬為陰極便不易被腐蝕.如果雜質比金屬不活潑,，則金屬成為微電池的陽極而被腐蝕